2020高考元素化合物命题特点及复习思路

一、新课程高考关于该部分知识的命题特点。

1、考查份量减小。

以教材学习内容为依据，直接考查重要元素化合物性质的试题所占比例明显减小。以理综全国Ｉ卷化学试题为例。２０１６年试卷考查了Ｎ２、Ｈ２合成ＮＨ３的反应和实验室制取ＮＨ３的反应；金属Ｃｕ、Ｆｅ与硝酸的反应；Ｃ１２、ＨＣ１的溶解性和Ｈ２０、Ｈ２０２的存在状态，以及除去溶液中Ｍｇ２＋、Ｃａ２＋等问题。２０１７年试卷考了Ｚｎ与ＨＣ１的反应、ＮＨ４＋与０Ｈ＿的反应、ＭｇＯ与ＨＣ１的反应等问题。

2、联系生产生活实际，考查元素化合物知识。

近年来，全国理综卷化学试题的第１个小题，几乎都是联系实际考查元素化合物知识的题目。该类试题多以现行教材内容或学生熟悉的常识性知识为依据进行命题，而且一般可以采用排除法迅速找出正确的选项，多为送分性质的题目。

3、以化学实验为载体考查元素化合物知识。

结合化学实验考查重要元素化合物知识的题型，是近几年高考化学命题的热点题型。该类题型信息量大、考查知识和能力全面，已经成为高考理综试卷中化学的传统题型。

（４）以元素化合物知识为基础，考查学生学科素养。

二、元素化合物的具体复习思路

元素及其化合物知识在中学化学教材中是按纵向元素族和横向周期律进行了系统地安排。元素化合物知识是中学化学知识的重心，它串起了中学化学的各个知识点，可以说高考每道命题均离不开元素及其化合物的内容。元素化合物复习时，重点是立足教材，以“知识主线 、知识点、知识网”的方式，将知识结构化、网络化、系统化，并启发学生依据“由线引点，由点连网，由网成体（立体）”。同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。

1、回归课本，构建主干知识网络

同一类物质在组成和性质方面往往具有一定的相似性．对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。高中无机物性质研究的2个重要视角，一是物质的类别；二是核心元素的化合价。如图1所示。

图 1

金属单质、非金属单质、酸碱盐各类物质都有其相似的性质，如酸性氧化物的化学通性，如图2所示。

图 2

常见的金属、非金属元素，可以参考下面的元素二维图进行归纳梳理。

图3 硫及其化合物的知识网络图

图4 氮及其化合物价类二维图

２、关注规律性、工具性、特殊性知识。

元素化合物知识是学习化学基本概念、基本理论等知识的基础，应以考试大纲要求的重要元素 为依据，掌握这些元素的核心性质，搞清楚它们的转化规律以及转化的定量关系（质量守恒、电子转移守恒等），重点关注规律性、工具性、特殊性等知识，使学生习得的知识能够转化为解决类似学科问题的能力。

3、关注以某种重要物质的合成等实际问题为背景的素材。

下面以２０１７年理综全国Ｉ卷第２７题为例进行说明：

Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（６）写出“高温锻烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式___________________。

第（２）问是由FeTiO3与盐酸反应得TiOCl42-要想正确书写离子方程式，就必须通过转化关系，分析出该反应是非氧化还原反应。然后根据Fe和Ti的个数为１：ｌ，Ti 和 Cl的个数为１：４，得出主要反应物和生成物的计量系数，最后观察方程式两端Ｈ、O个数，在产物一端补充两个Ｈ２０即可得FeTiO3＋４Ｈ＋＋４Cl—＝Fe２＋＋TiOCl42-＋２Ｈ２O。在酸性溶液中进行的反应，可以通过在方程式某端添加Ｈ＋和Ｈ２O进行Ｈ、O个数的配平。在碱性溶液中进行的反应可以通过在方程式某端添加０Ｈ＿和Ｈ２O进行Ｈ、O个数的配平 。

回答第（６）问的关键是，能够分析出反应过程中FePO4＋３价的Ｆｅ被还原为＋２价，H2C2O4中＋３价的Ｃ被氧化为＋４价。然后根据得失电子守恒配出FePO4、H2C2O4、LiFePO4和CO2四种物质的计量系数，剩下的问题就容易通过观察法解决了。其实，近年来新课程卷的一个出题热点就是重要元素化合物氧化还原性的考查，当然我们复习元素化合物知识时的重点就应该突出与氧化还原反应原理的联系，必须掌握好常见的氧化剂通常对应的还原产物，如，MnO4-→Mn2+、Fe3+→Fe2+、ClO3-（ClO-）→Cl-等，也要掌握好常见的还原剂通常对应的氧化产物，如，Cl-→Cl2、S2-→S、SO32-→SO42-、H2O2→O2等。