高中化学 | 难溶电解质的溶解平衡，学习必看！

一  基础

1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

答：一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。

2.溶解性是指什么？

答：一种物质溶解在另一种物质中的能力。溶解性是物质的物理性质。

物质溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质有关。

溶解性分为：易溶/可溶/微溶/难容

3、溶解度

 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

注意：

①条件：一定温度；      

②标准：100g溶剂

③状态：饱和状态       

④单位：g                          

⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。

练习

（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？

答：36克

（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？

答;20℃时，100克水中最多溶解7.4 克KClO3

此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是：7.4  ：100 ：107.4

讨论:

(1) 向溶液中加入足量多的蔗糖，当观察到蔗糖的量不再减少时， 蔗糖是否还在溶解？

(2) 取4ml NaCl饱和溶液，滴加1—2ml 浓HCl，观察现象？

二  难溶物质溶解平衡的建立

二、沉淀反应的应用

1、沉淀的生成

（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。

 (2)方法：

①调pH值

如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8

Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

② 加沉淀剂

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂

Cu2＋+S2－= CuS↓（黑色）  Hg2＋+S2－= HgS↓

思考与交流

1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？

答:加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全

2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。

答：不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去

2. 沉淀的溶解

【例1】、用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？并找出使沉淀溶解的规律。

解释： 

 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇌  Mg2＋(aq)+2OH－(aq)

加入盐酸时,H＋中和OH-,使c(OH－)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解；

加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。

【例2】

3、沉淀的转化