检验***的方法是什么

***是高中阶段同学们需要掌握的重要化学元素。那么检验***的方法是什么呢？下面小编为大家详细盘点一下相关信息，供大家参考。

检验***的两种方法

1.气体量较多，足以显现出黄绿色，则可采用将湿润的红色布条伸入到气体中，如观测到颜色褪去，则可根据颜色及褪色确定气体为***。如颜色较浅甚至看不到颜色，则本鉴定方法和湿润淀粉碘化钾都没有意义，原因是使试纸变蓝是利用了***强氧化性，而具备此性质的气体很多，在不知晓气体颜色下，该操作无意义，而湿润有色布条则是利用***形成次氯酸，达到漂白效果，也是如上叙述，如看不到黄绿色，则仍然有其他气体可以出现漂白褪色。

2.气体量较少，无法观测到黄绿色，那么我们只能采用将该气体通入到硝酸银溶液中，观察溶液是否先变成产生不溶解与稀硝酸的白色沉淀，以此来确定，但此方法也并非没有漏洞，即如气体为SO2，那么形成白色沉淀很容易被稀硝酸所氧化，而成为微溶的硫酸银。

***的化学性质有哪些

***的化学性质很活泼,它是一种活泼的非金属单质.所以,自然界中没有游离态的氯.

氯原子的最外电子层有7个电子,在化学反应中容易结合一个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定状态,因此***具有强氧化性.***的强氧化性表现为以下几个方面：

1、作为消毒剂

***可以作为一种廉价的消毒剂,一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒.但由于***的水溶性较差,且毒性较大,及会放出特殊气味,容易产生有机氯化合物,故常使用二氧化氯（ClO）代替***作为水的消毒剂.

2、漂白性

湿润的***可用于纸浆和棉布的漂白,不同于SO的漂白性,***的漂白性为不可还原且较为强烈,因此不宜以此作为丝绸之漂白剂.干燥的***并不具有这个性质.

3、与金属反应

***可与钠等活泼金属直接化合.也能跟铜等不活泼金属起反应.在与变价金属反应时,能将其氧化到最高价.

2Na+Cl＝点燃＝2NaCl；2Fe+3Cl＝点燃＝2FeCl

4、与非金属反应

***可与氢气反应生成氯化氢.反应的化学方程式：

H+Cl＝光＝2HCl

值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响：

如果氢气与***事先充分混合,在光照条件下发生爆炸；

如果氢气在***中安静地燃烧,现象为苍白色火焰,同时伴有白雾（HCl溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成.

用途：***既可以用于消毒、制造盐酸和漂***、制造氯代烃。也可以用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，所以***是一种重要的化工原料。