现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物_高中化学题库

题文

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
（1）B和C的元素符号分别为_____________________
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1） S、Al（2） Na、Al、S、O（3） 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂（4） 3S + 6OH^– = 2S^2– + SO₃^2– + 3H₂O

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解析

：（1）C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，推知C为Al，D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应，D是Na，A是O，又因A、B同主族，所以B为S；O、S的原子序数之和为24，Al、Na的原子序数之和也为24，两者相等，故可以确定A、B、C、D四种元素分别为氧、硫、铝和钠。故B和C的元素符号分别为：S、Al。（2）Na、Al、S位于同周期，随着原子序数的增大半径逐渐减小，则有Na＞Al＞S，O和S位于同主族，原子序数越大，半径越大，则有S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O。（3）D单质在A单质中燃烧的产物为Na₂O₂，与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应的化学方程式为：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。（4）单质硫与浓NaOH溶液反应，生成两种盐的水溶液显碱性，说明生成的盐是弱酸强碱盐，硫元素形成的弱酸有氢硫酸和亚硫酸，考虑到反应为氧化还原反应，则可确定生成Na₂S和Na₂SO₃，反应的化学方程式为：3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O，改为离子方程式：3S + 6OH^– = 2S^2– + SO₃^2– + 3H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子<?xml:namespace prefix = o ns =" urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。